Kim loại kiềm là gì? Vị trí kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? Mạch nội dung môn Hóa học lớp 12?

Nội dung chính

• Kim loại kiềm là gì? Vị trí kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
• Mạch nội dung môn Hóa học lớp 12 như thế nào?
• Bộ thiết bị dạy học môn Hoá học THPT có gì?

Kim loại kiềm là gì? Vị trí kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

1. Kim loại kiềm là gi?

Kim loại kiềm là các nguyên tố thuộc nhóm 1 của bảng tuần hoàn, bao gồm: Liti (Li), Natri (Na), Kali (K), Rubidi (Rb), Xêzi (Cs), và Franxi (Fr). Những kim loại này đặc trưng bởi khả năng phản ứng mạnh và thường được tìm thấy trong các hợp chất hơn là ở dạng tự do do tính chất hoạt động hóa học cao.

2. Vị trí kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Kim loại kiềm thuộc Nhóm 1 (IA) của bảng tuần hoàn, nằm trong phân nhóm chính ở phía trái của bảng tuần hoàn.

- Kim loại kiềm có một electron ở lớp vỏ ngoài cùng, khiến chúng dễ dàng mất electron này để tạo thành ion dương (cation) với điện tích +1. Do đó, chúng rất hoạt động và thường có các phản ứng mạnh với nước, tạo ra hydro và dung dịch kiềm.

Mô tả vị trí kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học như sau:

3. Tính chất vật lý của kim loại kiềm:

- Mềm: Kim loại kiềm rất mềm, có thể cắt dễ dàng bằng dao.

- Màu sắc: Có màu trắng bạc và sáng bóng khi mới cắt.

- Nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp: Nhiệt độ nóng chảy và sôi của các kim loại kiềm thấp hơn nhiều so với các kim loại khác.

- Tỉ trọng thấp: Tỉ trọng của các kim loại kiềm thấp, nhẹ hơn nước (trừ Li).

- Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt: Kim loại kiềm có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

4. Tính chất hóa học của kim loại kiềm:

- Phản ứng với nước: Kim loại kiềm phản ứng mạnh với nước, tạo ra dung dịch kiềm (hydroxit kim loại) và khí hidro.

Ví dụ: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

- Phản ứng với oxi: Kim loại kiềm phản ứng với oxi tạo thành oxit hoặc peroxit.

Ví dụ: 4Li + O₂ → 2Li₂O (Oxit)

2Na + O₂ → Na₂O₂ (Peroxit)

- Phản ứng với halogen: Kim loại kiềm phản ứng mạnh với halogen tạo thành muối halogenua.

Ví dụ: 2Na + Cl₂ → 2NaCl

- Phản ứng với axit: Kim loại kiềm phản ứng mạnh với axit tạo ra muối và giải phóng khí hidro.

Ví dụ: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑

Kim loại kiềm rất hoạt động hóa học và cần được bảo quản trong dầu hoặc khí trơ để tránh phản ứng với không khí hoặc nước.

Lưu ý: Nội dung chỉ mang tính chất tham khảo!

Kim loại kiềm là gì? Vị trí kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? Mạch nội dung môn Hóa học lớp 12? (Hình từ Internet)

Mạch nội dung môn Hóa học lớp 12 như thế nào?

Căn cứ Chương trình giáo dục phổ thông môn Hóa học ban hành kèm theo Thông tư 32/2018/TT-BGDĐT có quy định mạch nội dung môn Hóa học lớp 12 như sau:

Bộ thiết bị dạy học môn Hoá học THPT có gì?

Căn cứ Chương trình giáo dục phổ thông môn Hóa học ban hành kèm theo Thông tư 32/2018/TT-BGDĐT bộ thiết bị dạy học Hoá học gồm có:

1. Các thiết bị dùng để trình diễn, chứng minh

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học; bảng tính tan/độ tan của muối và hydroxide; bảng cấu hình electron kim loại/ ion kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất; bảng màu sắc của một số hợp chất của kim loại chuyển tiếp.

- Tranh ảnh giới thiệu hình học của một số phức chất, của muối Cu2+ trong dung môi nước; cấu tạo của một số phức chất sinh học heme B, chlorophyll, vitamin B12 và dùng trong y học như cisplatin, carboplatin,...; biểu tượng 3R; tái chế nhôm; công nghiệp silicate; sản xuất xi măng, gốm sứ công nghiệp và thủ công. Tranh vẽ sơ đồ chưng cất, chế hoá và ứng dụng của dầu mỏ. Tranh ảnh về ứng dụng của alkane, alkene, alkadiene, arene trong thực tiễn; ứng dụng của dẫn xuất halogen; alcohol và phenol trong thực tiễn; vai trò của amino acid, vai trò của glucose, tinh bột trong cuộc sống.

- Mô hình/bộ lắp ráp phân tử dạng rỗng, dạng đặc của một số alkane; benzene, dẫn xuất halogen, ethylic alcohol (ancol etylic) và phenol; amine, amino acid, peptide và protein.

- Học liệu điện tử:

+ Phần mềm: phần mềm để tính toán; phần mềm thí nghiệm ảo.

+ Video một số thí nghiệm độc hại, nguy hiểm gây nổ, thí nghiệm phức tạp,... ví dụ như các thí nghiệm với chlorine, bromine,... kim loại kiềm, kiềm thổ tương tác với nước,...

2. Các thiết bị dùng để thực hành

- Dụng cụ phân tích, đo lường: bộ dụng cụ điện phân dung dịch copper (II) sulfate và dung dịch sodium chloride; dụng cụ thử tính dẫn điện; pH mét cầm tay;...

- Có đủ thiết bị, dụng cụ, hóa chất theo danh mục thiết bị dạy học tối thiếu do Bộ Giáo dục và Đào tạo quy định.