Quy tắc octet là gì? 5 dạng bài tập về quy tắc octet có đáp án? Lớp mấy được học quy tắc octet?

Nội dung chính

• Quy tắc octet là gì? 5 dạng bài tập về quy tắc octet có đáp án?
• Lớp mấy được học quy tắc octet?
• Các chuyên đề học tập môn Hóa học lớp 10?

Quy tắc octet là gì? 5 dạng bài tập về quy tắc octet có đáp án?

Quy tắc octet là một nguyên tắc cơ bản trong hóa học, mô tả cách mà các nguyên tử tương tác và liên kết với nhau để đạt được cấu hình electron bền vững. Theo quy tắc octet, các nguyên tử có xu hướng sắp xếp các electron sao cho lớp vỏ ngoài cùng có đủ 8 electron, giống cấu hình của các nguyên tử khí hiếm, từ đó đạt được trạng thái ổn định hơn.

5 dạng bài tập về quy tắc octet

Bài tập 1: Xác định cấu hình electron của nguyên tử nitơ (N) và cho biết nếu nó tuân theo quy tắc octet khi tạo thành ion. Viết phương trình tạo thành ion của nitơ.

Bài tập 2: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử neon (Ne). Giải thích tại sao nguyên tử neon không tham gia vào các phản ứng hóa học và liên hệ với quy tắc octet.

Bài tập 3: Xác định cấu trúc Lewis của phân tử nước (H₂O) và giải thích cách các nguyên tử hydro và oxy đạt được quy tắc octet trong phân tử này.

Bài tập 4: Xác định số lượng electron cần thiết để mỗi nguyên tử đạt được quy tắc octet trong hợp chất NH₃ (ammonia). Vẽ cấu trúc Lewis của phân tử này.

Bài tập 5: Giải thích cách các nguyên tử natri (Na) và chlorine (Cl) đạt được quy tắc octet khi tạo thành muối ăn (NaCl). Viết phương trình hóa học biểu diễn quá trình này.

Đáp án

Bài tập 1:

Cấu hình electron của nitơ (N) là: 1s² 2s² 2p³.

Để đạt quy tắc octet, nitơ cần thêm 3 electron để có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

Phương trình tạo thành ion của nitơ: N + 3e⁻ → N³⁻.

Bài tập 2:

- Cấu hình electron của neon (Ne) là: 1s² 2s² 2p⁶.

- Neon đã có đủ 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, tuân theo quy tắc octet, nên nó có cấu hình ổn định và không tham gia vào các phản ứng hóa học.

Bài tập 3:

- Cấu trúc Lewis của H₂O:

H

|

H-O

|

H

- Nguyên tử oxy có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và chia sẻ 2 electron với 2 nguyên tử hydro để đạt được 8 electron.

- Mỗi nguyên tử hydro chia sẻ 1 electron với nguyên tử oxy để đạt được 2 electron (tuân theo quy tắc octet cho hydro).

Bài tập 4:

- Nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và cần thêm 3 electron để đạt quy tắc octet.

- Mỗi nguyên tử hydro có 1 electron và cần thêm 1 electron để đạt quy tắc octet (2 electron).

- Cấu trúc Lewis của NH₃:

H

\

N - H

/

H

Bài tập 5:

- Natri (Na) có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và mất đi electron này để trở thành ion Na⁺, đạt quy tắc octet.

- Chlorine (Cl) có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và nhận 1 electron để trở thành ion Cl⁻, đạt quy tắc octet.

- Phương trình hóa học: Na + Cl → Na⁺ + Cl⁻ → NaCl.

Lưu ý: Nội dung chỉ mang tính chất tham khảo!

Quy tắc octet là gì? 5 dạng bài tập về quy tắc octet có đáp án? Lớp mấy được học quy tắc octet? (Hình từ Internet)

Lớp mấy được học quy tắc octet?

Căn cứ Chương trình giáo dục phổ thông môn Hóa học ban hành kèm theo Thông tư 32/2018/TT-BGDĐT có quy định nội dung môn Hóa học lớp 10 phần liên kết hóa học như sau:

Như vậy, học sinh sẽ được học quy tắc octet trong môn Hóa học lớp 10.

Các chuyên đề học tập môn Hóa học lớp 10?

Theo Chương trình giáo dục phổ thông môn Hóa học ban hành kèm theo Thông tư 32/2018/TT-BGDĐT các chuyên đề học tập môn Hóa học lớp 10 bao gồm: